初中化學中考知識點匯總十篇
時間：2023-07-27 16:15:52
序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇初中化學中考知識點范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。
篇（1）
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
篇（2）
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【順義區】
篇（3）
我們不能把重視考試這一心態就看作是應試教育的特點，相反時刻分析考試重點難點，掌握考試的出題規律和考查方向，有利于我們更有效的培養人才，因為考試的目標也是為了選拔更加優秀的人才，更符合社會發展需要的人才。初中是一個學生成長、成才的關鍵時期，我們必須注重學生的全面發展，為了滿足這個需要，教育方式和考查方式也會隨著社會需要發生一些變化，而分析考情會使得我們的教育更有目的性和針對性，知道哪些素質是學生必須具備的。
初中化學教學的側重點還是在于基礎知識，學生需要掌握基本的知識點和基本技能，但是在新課標的要求下，我們越來越意識到培養學生自主學習能力和自我發展能力是多么的重要，這是為學生未來的發展打下最堅實的基礎。初中化學教學必須適應素質教育的要求，這也明顯地反映在中考化學試題中，考試要反映素質教育的要求，體現教育改革的動向，對初中化學教學有指導作用。
一、化學中考試題反映出來的普遍特點
（一）初中化學考查的大多數還是基礎的知識點
初中化學ρ生來說是新接觸的一門科目，對于新事物的認識、學習，當然是要從基礎開始，而要想真正掌握一門知識，必須要打好基礎。近幾年化學中考試題還是從基礎出發，注重學生的基本知識點的掌握，比如考查物質的物理變化和化學變化的區別和特點，考查合成材料的特點并判斷哪些是合成材料，考查基本的化學方程式的書寫，考查物質的基本化學性質等。這些基礎的題目只要學生能掌握好基本的概念和一些物質的基本特點就比較容易解答。
（二）更加注重化學知識與實際生活、生產活動的聯系
理論如果不應用到實踐中去檢驗是沒有任何價值的，近年來，在新課標的影響下，教師更加注重培養學生的實踐能力，這也反映在中考試題中，很多題目都是與人們的生活和社會的生產發展有很大的關系。比如“下面哪些做法會對環境產生不利的影響”；比如給出一個食譜，讓學生分析一下這個食譜合理不合理，還需要補充哪些類型的食物；比如分析所給物質中哪些對人體有很大的危害，誤食會引起中毒。這些問題都是與我們的生活息息相關，掌握這些知識有利于人們的身體健康，有利于維護良好的生活環境。
（三）考試題目更加靈活，需要學生篩選有效信息
考試不僅要考查學生的專業知識，也要考查學生的基本能力，考查學生的閱讀理解能力和篩選信息的能力。有些題目的題干可能比較嗦，給出的信息比較繁雜，這就需要學生能夠迅速判斷哪些信息是有用的，哪些信息是障眼法，讀完題目要知道出題者的考查意圖是什么，這樣才能盡快答對題目。
（四）重視實驗操作的考查
近幾年中考化學試題更加側重對實驗操作的考查，實驗操作本就是初中化學的教學重點，也是難點，這不僅需要學生有較強的動手實踐能力，還要有主動探究學習的能力。很多考試題目給出幾張實驗操作的圖片，讓學生判斷哪個實驗操作是正確的或是存在問題的，還有些題目給出一張稱量的天平的圖片，讓學生讀取圖片上的數據進行答題。當然還有專門的實驗探究題目，這樣的題目大多是大題，又分幾個小題，既考查學生的讀圖能力和實驗操作的正確性，還考查學生的實驗探究能力。
分析中考化學試題的特點，目的是為了完善初中化學教學，因此教師不僅要掌握較高的專業知識還要有開闊的思維和眼界，還要緊跟時代的步伐，培養自己的創新精神，能夠根據試題的特點反思自己教學中存在的問題，及時改正。
二、初中化學教學的側重點
（一）注重對基礎知識的掌握
不管試題如何改變，都不會放棄對基礎知識的考查，在初中化學教學中教師要保證每一個概念和知識點的掌握都要扎實，萬變不離其宗，不管考題的形式如何改變，要考查的知識點總會通過抽絲剝繭顯露出來。所以在教學過程中，要讓學生真正理解每一個概念，而且要通過各種形式的題目讓學生能夠靈活應用所學的基礎知識。教師要重視學生的知識掌握是否牢固，要把工作落到實處，不能放松對學生的考查和監督。
（二）適時走出課堂，聯系生活、生產實際
要讓學生保持對生活和自然界化學現象的好奇心，也要給予學生更多的機會去認識這些化學現象，感受化學對人們的生活和社會發展產生的積極作用，而且在教學中聯系實際生活更能引起學生的學習興趣，給予學生學習理論知識的動力。在平時的課堂上要多給學生提供一些資料，讓學生了解社會的發展變化，了解化學知識在其中產生了多大的作用，在平時的生活中也要引導學生多關注身邊的化學知識，比如哪些食物含有的營養成分多，含有哪些營養成分；哪些物質含有劇毒，或是都無毒的物質經過混合也會產生有毒的物質等等。
（三）培養學生處理有效信息的能力
知識的考查從來不是單一的，要注重知識點之間的聯系，在掌握基礎知識和基本能力的基礎上注重知識的實際應用。所以在平時的訓練中，教師要把基礎的知識放到實際應用的題目中去考查，題目的信息看似繁雜，但是考查的知識卻是基礎的。教師可以把信息容量比較大的化學實例拿來進行分析，考查學生分析問題和解決問題的能力，還要訓練學生怎么把無用的信息刪除掉，看到問題的本質。可以給學生一些材料進行閱讀，讓學生把可能考查的知識點篩選出來，以此來提高學生的閱讀理解能力，掌握知識點之間的聯系。
篇（4）
《全日制義務教育化學課程標準》在教學建議中指出:運用現代信息技術,發揮多種媒體的教學功能。因此在初中化學教學中必須根據化學學科的特征,將各種教學媒體進行組合,以實現教學目標。我通過兩年多的研究和實踐,在初中化學教學中利用電腦多媒體網絡輔助教學,有以下一些體會。
一、在初中化學教學中,有效利用多媒體手段可以變抽象為具體,變靜態為動態,將微觀過程進行宏觀模擬,將瞬間變化定格分析,化枯燥為生動
現代信息社會是信息量極大、傳播速度極快的時代。各種信息除語言文字外如果借助于視、聽、圖形、動畫等多種媒體進行傳播可以迅速有效地達到傳播的目的。完全按常規單一的教學模式,對現在的學生缺乏吸引力。多媒體手段彌補傳統教學中的不足,用生動、活潑、形象、直觀、動態的方式多渠道、全方位、立體化地傳遞教育信息,刺激學生感官,傳播教學信息。化學課堂教學,不是每堂課都適宜用多媒體手段。教學彌補傳統教學中的不足,是使用多媒體課件的最高境界。我們應該將多媒體課件作為課堂教學點睛之筆。化學教學中能使用多媒體課件的,我覺得應該主要有以下幾類:1.微觀粒子的變化、運動。分子、原子、離子、電子的運動變化是用肉眼甚至顯微鏡所看不到的,通常用掛圖和模型,而微粒運動變化的過程卻無法充分展示。2.元素化合物的實際用途,每學習一種新的單質或化合物,其用途可能只有課文中簡單的描述,學生難記易忘。3.錯誤性實驗操作后果的危害。如吹滅酒精燈、排水法收集氧氣先撤酒精燈再抽導管、點燃可燃性氣體前不檢驗氣體純度等實驗操作后果。4.有毒、有害以及在短時間內無法完成的實驗。
二、在初中化學教學中,合理科學地選擇媒體輔助教學,可以幫助學生形成化學知識,理解化學原理,培養了學生自主、合作、探究的科學品質
在眾多的教學設備中,投影機有其獨特的優點,因此,備受教師青睞,也是各校及教師使用頻率較高的電教設備。在化學課堂教學中投影機的應用主要有兩方面:即投影片和投影實驗。但在課堂中如何科學、合理地使用投影,讓學生更容易地掌握教材內容,首先應認真寫好教案,將投影次序,提什么問題,講解分析的內容都編定。還必須把握投影時機,以吸引學生的注意力,激發學生的求知欲,從而突破教學難點。這樣才能恰當地指導學生觀察、分析、解決問題。投影片的制作應抓住教材的重難點,以幫助學生理解學習內容。使用各種媒體的目的,都是為了突出重點、突破難點。因此,投影片的制作要立足于科學、準確地解決教材中的重點、難點,以助于改進教學方法和提高教學質量。在具體設計每一張投影片時,要明確投影片要解決的問題。合理科學地選擇媒體輔助教學,可以幫助學生形成化學知識,理解化學原理,培養了學生自主、合作、探究的科學品質。
三、在初中化學教學中,運用投影提高中考化學復習課的效益
從初中化學教學過程來看,傳統的中考復習方法是:老師講,學生做;老師再講,學生再做這樣一種循環過程。老師感到復習課難上,學生感到聽復習課沒勁,影響了學生的學習積極性,使得復習課效益低下。為了解決這些問題,在較短時間內,把容量較大、覆蓋面較廣的初中化學知識歸納整理使之系統化、網絡化,有機地儲存在學生頭腦中,我把投影引入中考復習,取得了較為理想的效果。要使用投影,除了需要投影器等硬件外,還必須有投影片軟件。然而現成的可供中考復習用的投影片卻一張也沒有,這就得靠自己動手制作。我根據教學大綱、教科書和《初中化學課程標準》中的要求,把近三年來我州中考化學試卷中出現的試題,按中考卷的題型(一、選擇題,二、填空題,三、探究題,四、計算題)四大類整理,在選擇題、填空題中再按知識點、線或面把它們分類,把有關試題精選在投影片上,共編制了8張投影片,供中考復習用。同一張投影片,對基礎不同的學生提出不同的要求。如置換反應發生的規律這一張投影片,對于基礎較差的學生,先讓他們看題、做題。由于中考題大多較基礎,使這些學生在做題時產生一種成功的喜悅和情緒體驗,激發他們的求知欲,然后再經分析、歸納,得出置換反應發生的條件的判斷和應用。通過這種復習方法,提高了這些學生的學習積極性。在分析已學知識中的重點、難點知識時,除了可從《初中化學課程標準》中了解到以外,我們還可從近幾年中考卷中有關該知識點的試題出現幾率來判斷,即可從投影片中一目了然。
由于投影形象、生動,感染力強,能激發學生對學習材料的興趣,從而活躍課堂氣氛,使學生在興趣盎然的情境下去接受知識。實驗資料表明:學生是通過多種感覺器官來接受信息的。要提高記憶效果,必須充分發揮學生視聽感覺器官的功能,進行綜合記憶,而投影恰具有這一功能。把投影引入課堂,是教學原則中直觀性原則的一種體現形式。它能激發學生學習興趣和熱情,有助于發展學生的觀察能力、形象思維能力,促進對知識的理解和鞏固。
中考是初中學生學業成績的考試,每年具有可比性。把近幾年來的中考化學試題分門別類地歸納總結,并把它們寫在投影片上,既有利于資料的連續性和完整性,又有利于中考脈搏的把握,復習時加強針對性,克服盲目性,及時把握知識的難度、梯度,提高教學效率。同時,制好的投影片便于擴充、保存,并可隨時取用,避免以前每年均要刻印大量中考復習用講義的麻煩,達到事半功倍的效果。
在初中化學教學中我們利用電腦多媒體網絡輔助教學,向學生提供當時、當地無法看見或看清的事物的現象和過程,從而使得教學重點、難點突出、針對性強,注意現代媒體和傳統媒體的優化組合,從而使學生在有限的時間內更好地掌握知識,提高學習效率。
參考文獻:
篇（5）
中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1674-098X（2015）07（a）-0240-02
在大部分學校中，化學課程都在初三年級開設。在這一年級中，學生除了要學會化學知識之外，還需要對化學知識進行系統復習以更好的應對中考。中考化學成績不但關乎著學生能否選擇一個好高中，而且也關乎著教師未來工作的前景，故而初中化學的復習就成為了師生共同關心的問題，同時也成為教育界研究的焦點之一。該文旨在對初中化學的復習策略進行研究，首先對當前初中化學復習中存在的問題進行分析，之后在問題分析的基礎之上進行提出有效的初中化學復習策略。
1 初中化學復習中存在的問題
在當前初中化學復習中，存在的最大問題就是復習思路不夠明確。復習思路不夠明確這一現象表現主體既有教師也有學生。從教師方面來說，就是教師不能制定明確有效的復習，復習計劃制定時不用心，每次復習沒有重點，教師復習出現問題的原因一方面是偷懶心理的驅使；另一方面則是教師知識面掌握不夠全，不能對自己所教的化學知識進行歸納總結。從學生方面來說，就是學生對知識掌握的思路不清晰，不能按照一定的線索對知識進行歸納梳理。學生出現這種學習誤區的現狀是由于受到傳統教學方式的影響，在當前，我們的學習模式仍舊以教師講解為主，尤其在復習課上教師講解這種教學方式更是獨領。這種復習模式就使得學生養成了依賴老師的心理和習慣，不善于表現自己，不善于依靠自己并針對自己學習特點去對所學知識進行梳理。除了存在這個問題之外，不善于總結復習規律、訓練方式不當、一味追求題海戰術等都是初中化學復習中常見的問題。有效的解決這些問題，將初中化學的復習有效化、策略化，最終必定能提升初中化學的復習效率，實現學生成績的提升。
2 初中化學復習漏洞解決之道
初中化學的復習是學生迎接中考的重要環節，關乎到學生初中化學最終成績，并且對學生的中考成績造成重大的影響。面對這種現象，開展行之有效的化學復習策略，成功解決學生在復習初中化學時存在的誤區是眾多學生和教師的關注重點。下面我們就來談一談初中化學復習的有效策略。
首先，理清復習思路是開展有效復習的先決條件。一般來說，初中化學的復習多采用四輪復習方法，第一輪的復習是最基礎最詳細的復習，按照初中化學課本內容一章一章一節一節的開展復習，目的是為了夯實學生的初中化學基礎，據本人對近三年的中考理綜真題進行研究，本人發現化學中考題中75%以上是基礎知識。第二輪復習分為專題進行復習，將初三化學課本按照其內容分為三大板塊，即物質構成的奧秘、身邊的化學物質、化學實驗與科學研究。其中物質構成的奧秘中包括物質的組成與結構、物質的多樣性及其變化、化學用語及計算、溶液和溶液的計算。身邊的化學物質包括地球周圍的空氣、自然界中的水、碳和碳的氧化物、金屬與金屬礦物、生活中常見的酸堿鹽、生活中常見的有機物。化學實驗與科學研究則包括化學實驗基本技能、氣體的制取和物質的檢驗、增進對科學探究的理解、發展科學探究能力等。在近些年的中考理綜中，化學知識的考試不再是模式單一的，而是以專題的形式逐漸出現。第三輪復習應將復習的重點放在習題訓練之上，增強學生做題能力。最后一輪復習則應當重返教材，以教材知識重點為主。制定好復習計劃、理清復習思路，為學生接下來的復習提供指導。
其次，夯實基礎，以教材為主。眾所周知，《化學課程標準》是專家們在化學中考命題時最主要的研究材料，是命題的依據。因此，在開始初中化學復習之前教師制定化學復習計劃應當以《化學課程標準》為準繩，明確中考的范圍、重點和要求，做到心中有數，不可盲目的拓展、超標。中考試題中相當大一部分內容是教材上基礎知識的展現，教材上的實驗、例題、圖片、表格、習題等都可以被作為考試的材料出現，因此，熟讀教材、讀通課本是抓住中考基礎化學試題的關鍵所在。課本知識的熟悉，并不是說學生學會死記硬背就可以了，而是需要學生學會在掌握基礎知識的前提下，能夠對知識規律進行歸納、知識體系能夠拓展聯系等。例如：在學生學習復習初中化學的基本原理和概念時，除了學生要熟悉概念的內涵和外延，還需要學生能夠知道這些概念和原理反映的是哪一現象或者事物的本質，能夠將其與相近概念進行對比分析、得出它們的區別和聯系等。抓緊教材，對教材知識予以充分理解，將瑣碎的知識點進行分類整理，內化所需，找出知識點內在的規律性，形成有機的知識框架，何愁初中化學基礎知識無法掌握全面。
再次，關注熱點、聯系實際生活。新課程理念下，學生所學習的知識不再只是簡單的應付升學考試，而是為生活服務，致力于將學生培養成為社會需要的人才，因此在當前的初中化學學習和考試中，化學知識和現實社會的聯系日益緊密。再加上，當今社會由于發展不當，出現了一系列的熱點問題，例如：污染問題，水污染、環境污染、噪聲污染、固體垃圾污染、酸雨、臭氧層出現空洞、白色污染等等；開發新能源問題，包括流行性疾病的預防和治療、防毒、防火等安全教育、微量元素等等也都是當前社會的熱點問題。將這些內容用在考試中，體現了化學學習的實用性，同時也突破了長期以來化學考試的單調刻板模式，對學生的長遠發展也大有裨益。因此，在學生的平日復習時，學生應當注意聯系實際生活，將自己所學的化學知識與現實生活進行有效聯系。同時也應當對社會熱點事件多投入一份關心，抓緊熱點事件。教師在給學生進行輔導時，也應當把自己的關注重心投一份到社會熱點事件上，為學生長遠發展做準備。
最后，適當訓練、實戰模擬。對于任何學科的復習來說，必不可少的環節都是做練習。對于學生來說，雖然在日常的學習中他們經過大大小小的考試，但是中考這種帶有嚴格意義上的考試他們經歷的很少，因此訓練學生的學習狀態，讓學生調整心態，將在中考視為平常的考試就需要加大對學生的訓練和引導，讓學生熟悉考試。堅持不懈的做練習題可以讓學生做題的這種感覺一直保持下去，時時刻刻保持著提感，但是這個練習并不是就讓學生開展“題海戰術”、和難題偏題作斗爭，而是讓學生在復習了一些內容之后，對這些內容進行補充和鞏固。做練習題還可以查漏補缺，學生可以準備一個訂錯本，將自己在做練習中所犯的錯誤進行訂正，以求能夠將這個問題弄懂會做。通過大量的做題之后，學生就很容易在做不同題目時找到和這道題的相似之處，找出做題規律，提升自己的能力。
3 結語
初中化學的復習過程就是一個化繁為簡、化零碎為完整的過程。復習的目的是為了讓學生對學過的零碎的化學知識進行有效的歸納、整理和加工，最終使得零碎的化學知識變得有規律、從而使學生系統的掌握化學知識，提高學生分析問題的能力，也提高學生的中考化學成績。
參考文獻
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篇（6）
1.初、高中化學課程設置方向異同與心理因素
初、高中化學課程標準的要求和教科書內容的編排上的差異。初中化學教育實際上是化學的啟蒙教育,學生是在初中的學習中開始認識化學、了解化學與生活的聯系,學習的是粗淺的化學常識與化學基本觀念。初中化學新課程提出的五個學習主題(科學探究、身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展)表明初中化學教育是提高公民科學素養的化學啟蒙教育。新課改下的初中化學教學內容與物理生物等一起編排在《自然科學》中,它沒有以獨立的學科形式出現,更沒有以高中或大學化學專業教育的預備教育為目標來選取教學內容。教學的知識內容大都貼近學生日常生活實際,遵循從感性熟悉上升到理性熟悉的規律,輕易理解、接受和把握。教材語言比較通俗,直觀性、趣味性強。
普通高中化學課程標準規定“普通高中化學課程是與九年義務教育階段《化學》或《科學》相銜接的基礎教育課程。”高中必修化學,是學習化學科學核心內容的基礎教育,高中化學必修模塊提出的六個學習主題(熟悉化學科學、化學實驗基礎、常見無機物及其應用、物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展)突出了化學學科知識的教學;多數選修模塊(化學反應原理、物質結構與性質、有機化學基礎、實驗化學)以化學學科體系為線索,為化學專業學習提供基礎,幫助學生了解、把握在社會生產生活廣泛應用的化學知識。由于學習課時緊,學習容量相對較大,高中必修化學的教學內容,起點高,容量多,敘述簡明扼要,知識理解接受難度加大,習題難度也較大。化學新課程已注重整體設計初高中化學的學習要求和內容,但初中畢業生要適應高中學習還是有一定難度,需要一個過程。這里就存在過渡和銜接的問題。
初、高中學生心理差異。要正確處理初高中化學教學銜接問題,還要我們正視初高中學生的心理差異。心理學上對初中生和高中生的普遍心理特點是這樣描述的:初中生,是指已經脫離兒童群體而又尚未進入成人行列的過渡時期,是半幼稚和半成熟、獨立性和依賴性、自覺性和幼稚性錯綜復雜的時期。可見在這一時期里的學習主要依靠教師的指導帶領下進行,個人學習的方法和獨立性學習在學習過程中所占比例很小,絕大多數學生所掌握的主要學習形式就是建立在對教師的依賴上。而高中生的時空感知已接近成人,此時觀察事物的自覺性、穩定性、精確性和概括性也逐步提高,運動知覺經過一定運動動作的練習,就能逐漸化為精細的、準確的運動感知。高中生的思維也有更高的抽象概括性,并且開始形成辨證邏輯思維,思維逐漸從經驗型過度到理論型,已經能夠用理論指導來分析綜合各種事實材料,思維的獨立性和批判性有明顯的發展,結合這一特點,高中教學更側重于提高學生獨立思考學習的能力,幫助學生建立科學研究的思想。例如初中化學以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現象或演示實驗入手,建立化學概念和規律;而高中化學除了加強形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律,這需要給學生一個學前提醒。因此才從初中生入高一的學生由于心理發展的不成熟,要適應高中學習和要求,也必然要面臨一個銜接過渡的階段。
2.解決初高中化學教學中的銜接問題的做法
篇（7）
然而，經過幾輪高中化學的教學，卻發現一個規律，每到高一化學教學時，就經常聽到學生討論化學學習問題，有好多學生中考化學幾乎滿分，但是到了高一學學化學就感到很吃力，我校的生源不是很好，好多學生在高中第一次月考化學成績就不及格，所以就認為高中化學太難學不好，甚至部分學生對化學失去了興趣。好多家長對此也不理解，有的家長甚至懷疑高中化學老師的教學能力問題。
這個問題同樣也困惑著許多化學教師，為此我們高一化學老師專門集中開會分析討論，一致認為問題出在初高中化學內容銜接的脫節上。我們的好多高中化學教師沒帶過初中，而高中教師的教學方法與初中的有很大的區別，通過仔細研讀新課改后初、高中課程標準可知，初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質教育，主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防上的某些應用；其知識層次則以要求學生"知其然"為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要"知其然"而且要"知其所以然"；學生要會應用所學知識解決具體問題，還能在實際應用中有所創新。高中的教學過程容量大、進度快、知識點多，綜合性強，所以在高一的化學教學中不能急于推進高中的新內容，必須做好初高中化學教學教材教法上的銜接。
一、調查分析，知己知彼
老師有必要在摸清高一新生底細的前提下，采用有效的復習方法，對學生存在的初中知識"漏洞"對癥下藥修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好高中化學的知識與心理準備。
"知己"是明確復習過程中要做的工作，也就是"備教材".。教師必須對初、高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在初中講過，哪些知識雖講過但學生不易掌握，哪些知識還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數。筆者仔細分析了初三新教材和大綱，歸納出以下幾方面初高中教材的"盲點"：
1.化合價
初中化學中介紹一些常見元素化合價，這些元素的化合價僅僅是它們主要的化合價，部分元素的化合價沒有列出，如果簡單認為這些元素只有表格中化合價，在解題時易造成思維定式。比如硫最高為+6價，最低為-2價，所以有Na2S2O3、FeS2中的硫元素化合價分別為+2、-1價，都不是常見化合價。
2.原子核外電子排布規律
初中化學常識僅介紹原子核外電子排布知識，我們要根據教材中原子結構示意圖，總結出質子數為1-18的元素原子核外電子排布規律，這樣就有助于學習高中化學原子結構知識。
3.酸、堿、鹽的分類
初中化學常識也只介紹酸、堿、鹽的含義，而沒有對酸、堿、鹽進行分類，所以高一要特別和學生講清楚酸式鹽與正鹽的生成及酸式鹽與正鹽之間的轉化。
4.氧化物的分類
現在初中課本上根本就沒有關于氧化物的概念，只需要學生在學習時通過做實驗自己得
出結論，用自己的語言來給氧化物下個定義。至于氧化物的分類更是只字未提.所以高一就必須向學生講解清楚酸性氧化物和堿性氧化物的定義。
"知彼"就是教師要了解學生。教師只有了解學生的素質狀況，才能在以后教學的深度和
廣度的處理上做到應付自如。可采取抄錄入學成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調查、進行針對性測驗等方式，及時將所掌握的學生情況綜合分析整理，在此基礎上建立學生化學素質、成績檔案，對學生普遍反映、暴露的問題記錄下來。這一整理就發現許多問題，初中階段很大程度是背記的東西多，據調查有些學生在初中學習化學的方法就是死記硬背；高中階段則要求學生有較強的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導致學到的知識"消化不良"。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨立思考能力，習慣于被動接受知識；而高中階段則要求具有獨立性，以主動接受的方式獲取知識，具備較強的自學能力。初中到高中，要實現記憶由理解、依賴、被動向獨立主動的轉變。
這樣，做到"知己知彼"后，才能確立高一復習的起點和重點。
二、改變模式，舊中見新
復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結，相信半數同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會使學生"總有一天"明白的錯覺，教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課做到低投入、高產出。
俗話說"眼過千遍不如練過一遍"，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、中考的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或者"難解答"的問題，編出一份試題，由學生在第一節課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的"舊知識"，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論，學生知道初中不少知識點高考仍考到，學生對復習初中知識的重要性就不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與了，然后根據學生第一節課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和出現的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野，活躍了學生思維，學會運用知識點，增添學習興趣，又改變了傳統的"三部曲"復習模式。
篇（8）
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
文章編號：1671-489X（2017）07-0109-02
1 前言
在初中化學教學中，學生掌握知識基礎的扎實與否直接影響著以后的化學學習情況。但在初中階段，學生普遍反映所學化學知識比較抽象、微觀，因此對基本概念和原理很難理解，致使化學成績不理想。在傳統教學模式中，教師常采用模型展示的方式解決這一問題，但效果不佳。隨著信息技術在教學中的應用，教師找到了解決這一問題的最佳途徑――微課。在微課教學中，教師可以把微觀、抽象的化學知識具體化、形象化，使零碎知識系統化，為學生的學習提供便捷。
2 微課和初中化學的特點
微課特點分析 微課是信息技術發展的產物[1]，是按照課程標準及教學要求，以視頻的形式展示教學重難點的教學方式。微課主要具有以下幾個特點。
1）微時間。視頻是微課的核心內容，微課中每個視頻時長以5～8分鐘為宜，初中生的認知特點和學習規律也說明了短時間的教學視頻更符合他們的學習需求，也更能引起他們的學習興趣。
2）微內容。微課中每個視頻涉及的教學內容較少，一個視頻只講解一個知識點，甚至一道試題，主題突出，能讓學生集中精力理解一個知識點或解決一個問題，同時也能讓學生從中掌握相關知識系統或解決同一類問題的方法。
3）微資源。視頻格式支持網絡在線播放，因此，微視頻不僅可以應用于課堂教學，還可以在網絡作為資源傳播，但由于視頻的時間短、包含的內容少，決定了其所能提供的資源也是“微量”的，師生無論是網絡在線觀看，還是下載保存后反復播放，都可以作為他們觀摩、反思或研究的資源。
4）微情境。微視頻中的內容雖微，卻是一個完整的情境。它是以教學內容為主線，包括教學素材、知識講解、反饋練習等，構成一個主題鮮明、類型多樣、結構緊湊的“主題單元”，為學生提供了一個完整的教學情境。這種真實的、具體的、典型的教與學情境，既能迅速提升教師的課堂教學效率，也能提高學生的學習技能。
初中化學特點分析 初中化學特點分析包括初中化學知識特點分析和初中化學教學特點分析。
1）初中化學知識特點分析。初中化學知識是學生學習化學的啟蒙知識，需要掌握的化學知識基礎性較強，但也具有一定的抽象性。如學生知道什么是水，但無法理解一體積水中包含無數個水分子，水分子又包括氫原子和氧原子，原子中還包括原子核和電子，原子核中又含有質子和中子，這些在生活中“不存在”的事物無法在大腦中形成具體的認知。微觀想象力是初中化學學習的重要特征和要求，學生在學習時需找到微觀物質與宏觀世界之間的橋梁，將微觀的化學知識具體化、形象化、宏觀化，能用現實中的事物解釋微觀物質。
2）初中化學教學特點分析。化學是初中畢業班學生新接觸的一門學科，在升學考試的壓力下學習新的學科知識，不僅是對學生的考驗，更是對教師的挑戰。初中化學教材雖只有兩本，但涵蓋的知識體系結構龐大，對學生的邏輯思維和學科素養要求較高，書中有大量的課堂演示或學生分組實驗，這些都需要傳統的課堂教學來完成，不適宜采用微課的形式。但九年級化學教學時間緊、任務重，如果在教學過程中能精選一些適合采用微課的課題讓學生自主完成教學任務，則能實現教育效益最大化[2]。新課程改革要求教師在教學過程中，不僅要讓學生掌握知識，更要讓他們掌握學習技能，培養學生的自主學習意識；在化學教學中則還要提升學生的科學探究能力，為學生的繼續教育奠定堅實的基礎。
3 微課與初中化學教學的結合途徑
化學學科具有較強的生活性和實用性，在初中化學教學中引入微課，能幫助學生深入理解化學知識，有效提高學生化學成績，使化學課堂教學煥發生機[3]。在教學實踐中發現，微課與初中化學教學的結合途徑主要有三種，包括微課與化學抽象概念的結合，微課與化學實驗的結合，微課與化學復習課的結合。
微課與化學抽象概念的結合 在初中化學知識中有很多抽象概念，在傳統課堂教學中僅僅依靠化學模型和學生的生活經驗來進行解讀，若無化學模型，則需要教師具備形象生動的語言描述能力。但畢竟不是學生在生活中可以真實接觸的事物，初中生的空間想象能力正在形成階段，所以在一定程度上影響了學生的理解能力，在識記時死記硬背，應用時也多是生搬硬套。這與新課程改革教育理念和改革后的中考化學試題命題原則極不相符，造成課程改革流于形式。
微課可以很好地解決這一問題。微課可以循環播放[4]，使學生避免因一時分心而造成對化學知識理解斷片的影響，讓他們不僅能直觀理解抽象概念，且課下能反復觀看鞏固不足。如“分子與原子”知識教學，在課堂上安排一個6分38秒的微視頻幫助學生理解分子與原子。
首先，從學生所熟悉的水切入課題，讓學生了解水、水分子、水原子之間的從屬關系，明確不同種分子性|不同、同種分子化學性質相同這一原理。
其次，以動畫的形式展示分子在物理變化和化學變化中的區別，明確由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小粒子，分子與原子的根本區別是在化學變化中分子可分，而原子不可分，總結出原子與分子之間的關系。
最后，給出幾種關于分子與原子的說法，判斷正誤，以鞏固知識；安排相關練習，讓學生牛刀小試，提升學生應用能力。在一個教學視頻中，知識的講解和相關練習是必不可少的部分，有時視頻中還會出現知識的拓展或延伸，為部分有剩余精力的學生提供提升的空間。
微課與化學實驗的結合 實驗是化學科學的重要組成部分，在提高學生認知水平、激發學生學習興趣、培養學生綜合素質和提高學生知識運用能力方面具有不可替代的作用。學生通過親自動手實驗，可以加深對化學物質某些性質的理解，掌握實驗器材的使用方法，了解科學探究的基本步驟，為學生枯燥的學習生活增添光彩。但九年級學生面臨中考的壓力，讓學生在課堂上動手實踐教材中所有的實驗，不僅在實驗器材和實驗藥品方面存在困難，教學時間也無法滿足實驗課程的要求；且有些化學藥品含有劇毒，存在很多潛在危險，致使有些學校不得不放棄化學實驗課的教學。
微課的應用能很好地彌補實驗教學的不足，教材中的每一個實驗都讓學生有身臨其境的感覺，能夠熟悉實驗中的每一步驟，掌握所用實驗儀器的操作要點等。有些化學實驗有很多煩瑣的步驟，有時其中一個步驟需要等待的時間較長，便可以采用微課的形式縮短等待時間。如“鐵釘腐蝕條件的測試”，這一實驗需要的時間較長，在不同的課時進行同一實驗又會影響學生對知識理解的連貫性。因此，在進行這一實驗時安排的是微課教學。視頻時間較短，只有兩分鐘，但學生通過視頻可以直觀地觀察鐵釘腐蝕的過程，了解有哪些因素能影響鐵釘的腐蝕，總結出腐蝕的鐵釘是空氣中氧氣和水蒸氣共同作用的結果，食鹽水可以加快鐵釘的腐蝕。這樣既節約了課堂時間，又讓學生親眼證實了知識的真實性，有助于學生對這一知識的記憶、理解和應用。
微課與化學復習的結合 微課的主要用途是幫助學生開展自主、個性化的學習，幫助教師提高教學能力[5]。無論是學生還是教師，使用微課時主要是為了方便自己的學習或教學，幫助自身構建完整的知識體系，特別是在復習中。在傳統課堂教學中，復習一個系統的知識點時，教師講解和書寫大概需要10～20分鐘，而初中生的注意力則很難集中10分鐘。在教師講解結束后，有些學生還會對某些知識點不理解，如果教師重新講解，不僅浪費課堂時間，還會使已經掌握的學生產生厭煩心理。
采用微課的方式進行復習，教師在制作微視頻時可以控制時間，則可以很好地調動學生的積極性和注意力，在遇到不懂的知識時還可以反復觀看。教師在制作微視頻時，還把相關的資源進行連接，方便學生形成系統性的知識。如在復習“化學方程式的書寫”時，安排一個7分36秒的視頻，視頻中不僅包括化學方程式的書寫原則、書寫步驟及注意事項等，還包含有方程式的配平方法以及四種基本化學反應類型的書寫，貫穿整個初中化學教材，設計的練習也是囊括整個學年中有代表性的化學方程式的書寫。學生在觀看視頻后，能對整個初中階段所學習的化學方程式的書寫有個系統的認識，且能了解四種基本反應類型之間的聯系與區別。
4 結語
通過前面的討論不難看出，微課的特點和化學的特點決定了兩者之間整合的必要性。在初中化學教學中采用微課，能提高課堂效率，調動學生的積極性，把化學抽象概念具體化，彌補化學實驗教學中的不足，讓復習更加系統化，也是現代信息技術與課程改革相結合的體現；而微課應用于初中化學教學中，則能把微課的教學優點放大，最大限度實現微課的應用意義。■
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篇（9）
1 以銜接為出發點，改革化學內容結構
初高中化學教學中，教師會根據學生對化學知識的理解程度對化學知識點進行分層講解，而對于有的知識點卻與其他知識點分離，要進行單獨的講解，這就影響了學生學習化學知識的系統化，使得這個知識點難理解和難記憶。因此，做好知識的銜接，改革化學內容結構是新課改的重要要求。
1.1 以“織網”方式進行知識點銜接
在新課改的背景下，對初高中化學的教材進行了分析，發現了初中化學知識的介紹只是屬于常識性的，并沒有構建出一個統一的知識體系，其知識結構的主干是以物質分類進行介紹，每一章或者每一節的知識也只是針對重點來講解，幾乎每一個知識點都是獨立的，很少有聯系。對于高中化學來說，其知識的主干是物質的量、化學反應速率、物質結構、能量變化、元素周期律。高中化學必將要從初中知識的點擴展到面，將知識點加以補充，將知識點與知識點緊密地聯系起來，變成一種知識網。以實現知識的積累，讓學生可以從化學知識中構建一個系統的體系。有些化學知識在初中沒有涉及或者缺少，在高中化學中有所體現，那么高中化學講解時就要與初中相聯系，以作為知識點的補充，比如，在初中化學中沒有學習由溶解度的內涵而進行溶解度的計算，那么就要在高中化學剛開始就要將其作為銜接展開教學，為高中化學的開端奠定好基礎；在初中化學中沒有將氫氣的化學性質和實驗室制法，那么在高中必修1第四章就需要進行一個銜接，為非金屬元素的講解奠定好基礎；又如初中忽略對鹽、堿、酸、氧化物分類的知識點，那么就要在必修1第二章中進行相應的銜接，聯系物質的分類進行講解。再如，SO42-、Cl-的檢驗被初中化學忽略了，那么就需要在高中化學必修1第一章進行補充和銜接，為學習必修1的知識奠定好基礎。
1.2 以“階梯”方式對教學難度進行調整
我國通過長期的教學實踐，初中化學在一定的程度上降低了難度，然而對于學生來說，其難度還是很大，尤其是到了高中以后，因為基礎薄弱，使得高中化學的學習難度增加了，也為學生制造了壓力。尤其是在新課標的指導下，不但要讓學生掌握化學知識，同時也要培養學生對化學知識的應用能力。這就使得高中化學無法將難度降下去，這就又提升了初高中化學的難度。而且我國長期受到應試教育的影響，部分教師仍然為考試而進行教學，對于中考和高考的考點進行講解，而忽略其他知識點，這就使得化學知識體系的不完整，知識體系處于分裂和脫離的狀態，也就是無法實現知識點的聯系，因此，做好知識點的銜接，對難度進行調節是必要的。以“階梯”方式實現教學銜接是一種重要的改善方式。要循序漸進地增加化學知識的難度，這樣學生才能容易接受。比如，在初中化學中降低了氧化還原反應這個知識點的難度，以得失氧的角度簡單介紹氧化還原反應，而在高中就要逐步提升難度，首先，氧化還原反應以化合價的高低角度來認識；其次，氧化還原反應根據電子得失的觀點進行講解；讓學生掌握氧化還原方程式進行配平的方法，這樣逐一提升了氧化還原的難度，最終不但讓學生掌握了氧化還原反應的基本知識，同時也讓學生掌握了配平的方法，符合新課標的要求，學生也較容易接受。
2 化學學科教學方法的銜接
由于初中化學比較重視學生的學習過程，力圖幫助學生找到教學方法，治安要簡單地掌握化學知識就可以，然而高中化學不僅提升了化學知識的難度，同時教師教學方式也比較抽象，培養學生自主學習能力是教學的重點和目標。因此，初高中的教學方式是不同的，那么學生由初中過渡到高中，很難適應教學方式的改變，影響了學生學習的效果，因此，必然要做好教學方法的銜接。
2.1 應用教學方案的教學方式
教學方案的應用不但為教學而且為學生提供了很好的教學和學習方法。化學教師在進行化學教學之前，教師要設計學生的學習方案，然后根據此方案進行教學。首先，在新課開始之前，讓學生進行預習，以整體掌握即將要學習的知識脈絡，構建一個學習的知識框架，讓學生有一個清晰的認識，以此培養學生預習的習慣，這樣教師在講解時就會容易很多，學生針對自己預習沒有弄懂的問題可以著重聽講，同時可以為實際的化學知識運用奠定理論基礎。對學生進行評價也是一個重要的教學方式，進行教學反饋，針對學生的學習和教師的教學進行反思，為下一步教學方案的設計提供依據。化學教師也可以幫助學生構建一個知識框架，并設計一個學習方案發放給學生，讓學生可以主動去學習，培養其自主學習能力，在設計教學案時要特別設計哪些初高中相聯系的知識點，做好銜接。
2.2 運用情境教學方式
篇（10）
二、初高中化學銜接教學探究
1.訓練學生的心理素質，實現學生心理的銜接。
進入高中的學生，是通過中考篩選出來的優秀學生，他們有著優等生的優越感和對高中的迷茫感。在初高中的銜接教學中，我們要訓練學生的心理素質，讓他們感覺初高中的異同，既要讓學生有接受挑戰、戰勝困難的準備，又要有在新的學習階段爭創佳績的信心。精心設計一些挫折，使學生在知識點和思維上的弱點暴露，讓他們了解高中化學并不是像初中化學那么容易，找到努力方向，并且付之行動，養成吃苦耐勞的精神。同時也要加強表揚和鼓勵，讓他們對高中化學充滿希望，相信通過自己的努力能實現自己的目標。
2.梳理知識要點，實現知識內容的銜接。
在化學銜接教學中，知識點的梳理是我們高中化學老師必須要做的一個重要事情。哪些知識是初中化學有的，哪些知識是高中化學需要延伸和深化的，哪些是初中化學沒有涉及的，是全新的概念，不能讓學生產生陌生和恐懼的想法，高中化學老師做到心中有數，調整教學計劃，優化教學系統，處理教材和準備教學內容做到胸有成竹。例如，對于電解質這塊內容，初中化學學習了常見酸堿鹽的電離，我們高中化學就要在此基礎上深化擴展，為離子反應的書寫埋下伏筆。還比如對于氧化還原反應的概念，初中化學淺嘗輒止，就從得氧失氧的角度簡單做介紹，而在高中化學教學中，它不斷的深化。從化學價的變化和電子的得失判斷氧化劑和還原劑，從電子的轉移到氧化還原反應的計算和配平，從氧化反應和還原反應的書寫到原電池、電解池的學習與應用，應該說氧化還原反應是在與初中教學的銜接中不斷升華。通過與舊知識的銜接，學生也能順利走上學習軌道，在深化中不斷獲取新內容，逐漸適應高中化學的學習。而對于一些初中化學沒有涉及的知識，我們應該精心設計，做到“開門紅”，不能讓學生對新知識有恐懼和拒收的感覺。通過筆者調查，大多數對高中化學產生恐懼和失去學習信心的原因是關于“物質的量”的學習。物質的量是高中化學學習的第一個新知識，是貫徹整個高中化學的重要內容，但這是個抽象的概念，沒有實驗的引入，也沒有具體物質的反應。學生對這個概念完全陌生，這需要化學老師精心設計教學，在學生以前學習的分子、原子、離子的微觀世界慢慢引導他們接受這個新概念，做好緩沖教學，從而讓學生轉入并接受高中化學的學習。
3.提高教師的教學藝術，實現教學方法的銜接。
初中化學側重知識點記憶，高中化學更注重學習能力的培養，有舉一反三的思維能力。這要求高中化學教師的教學藝術也要與時俱進，不斷提高，在教學方法上做好銜接，有利學生化學素養的培養和創新能力的提高。化學是以實驗為基礎的學科，實驗是初高中化學的銜接橋梁。加強實驗教學，可以增加學生對化學學科的興趣和親切感，同時培養學生觀察和動手能力，打開思維空間。在高中化學教學中，我們除了教師演示實驗，更注重學生個人實驗。高中學生有一定的自學和理解能力，也有自己對問題的看法，因此，自學指導法、問題討論法、實驗探究法、類比推理法、歸納總結法等教學方法的逐步加入，更有利建立“讓學”課堂，讓學生成為學習的主體，充分調動學習的積極主動性。
4.指導正確的學習方法，實現學習方法的銜接。
“授人以魚，不如授之以漁”，高中化學教師更注重學習方法的指導。剛進入高中的學生學習方法還是停留在初中階段，有一定的依賴性。高中化學老師根據高中化學的教學特點，指導他們多質疑、勤思考、好動手、多歸納，養成良好的學習習慣，做好學習方法的銜接。高中化學的學習是個循序漸進的過程，有著很大的知識網絡系統，所以指導學生建立屬于自己的知識體系，找到各知識點的聯系性和規律性。比如元素化合物知識，找出同一主族元素性質的相似性和遞變性，學習起來輕車熟路。還比如有機化學的學習，其中氯代烴、醇、醛、酸、酯之間的相互轉化等，建立知識網絡圖，復雜的有機題目迎刃而解。只要學生掌握正確的屬于自己的學習方法，對于高中化學的學習就不再是生搬硬套，而是能應用自如。
5.建立師生良好關系，實現師生情感的銜接。
高一新生進入高中，對一切很陌生和迷茫，我們高中化學老師要多和學生接觸與交流，及時了解學生反饋的信息，主動關心和幫助學生。用自己的愛心和耐心贏得學生的信賴，從而建立良好的師生關系，實現師生情感的銜接。良好的師生關系，會除去師生之間由于陌生而帶來的不適應感，會增強學生對老師的好感，從而增強學習化學的興趣與信心，在以后的教學中師生配合默契，達到事半功倍的效果。
