序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇中考學習計劃范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

二、期望目標

力爭2016年中考成績更進一步：實現優秀生有突破(A+人數：語文25，數學28，英語30，物理16，化學18，政史20，總分25)、中等生有提高(B+、B等人數占50%)、薄弱生有進步(B等以下人數20%以下)。

三、領導小組

成立中考領導小組：

組長：李剛校長

副組長：朱偉兵 朱懋平

組員：九年級全體教師及各科組長。領導小組成員負責中考科目，力爭加強領導、指導，確保中考科目協調均衡發展。

領導小組的工作職責：

確定目標——制定計劃——組織實施——檢查成效——適時反思——穩步提高。

具體有如下：

①制定中考備考工作方案并負責組織實施。

②對中考各項備考工作進行全程管理和考核。

③組織中考備考工作培訓和考綱學習。

④組織月考、模擬考以及每次考試的質量分析。

⑤抓常規教學管理。對備、講、輔、批、考常規環節定期檢查，一月一小結。 ⑥抓集體備課的落實。

⑦抓備考視導督查。對學科教學加強視導，務求實效，增強教學針對性。 ⑧抓思想教育，保穩定良好的迎考心態;

⑨抓學校部門配合，保緊密聯系，齊抓共管。

四、教學計劃

(一)授課計劃

新授課完成時間：2015年9月——2016年3月

中考總復習時間;2016年4月——2016年6月中考前

(二)復習計劃

采用三輪復習法：夯實基礎——專題訓練——綜合檢測。

l.第一輪復習(2016.3下旬-2016.4)：夯實基礎，教學時間約6周。

復習內容：全面系統復習，要求以課本為本，分單元、章節，依據課程標準、考綱要求復習，強化知識點、單元章節、考點過關訓練，夯實基礎，扎實培養基本技能。

復習方法：依據課本，單元知識考試連前不連后(連前指的是上次不過關的知識)，層層夯實，步步為營。

2.第二輪復習(2016.5月)：專題訓練，教學時間約4周。

復習內容：鞏固基礎，依靠《考試大綱》、教輔資料中的《中考總復習》構建知識網絡，使之條理化、系統化，強化分塊綜合和專項知識訓練，突破重點、難點，突出訓練靈活運用知識，解決實際問題的能力，并檢查堵漏知識盲點。加強訓練，強化優秀學生薄弱科目的訓練。

復習方法：可采取分專題、分知識點復習法，即以知識網絡為線，專題分塊復習和考試。

3.第三輪復習(2016.6——中考前)： 綜合檢測，提高，教學時間約3周。 復習內容：注重綜合、模擬、適應性、規范訓練，提高應試能力。同時，還注意對學生答題中普遍存在的問題要及時反饋、點撥，指導學生回歸課本。復習方法：綜合檢測，查漏補缺，減少非智力因素失分。

(三)檢測安排

1.檢測安排：2016年3月前，每月均安排階段考。 2016年3月起至中考前，精心組織模擬考(分別在每一輪總復習后)并積極參加模擬。

2.精心做好每次檢測工作，要求：

①深入研究考綱，廣泛收集中考資料，精心編制月考試題。

②考前周密安排，嚴格監考，形成良好考風，促進學風。

③每次考試后及時有效地進行質量分析，及時反饋并對下階段復習提出新的改進意見。

五、工作措施

(一)工作思路

明確目標，優化過程，科學有序，勇創佳績。

(二)主要措施

1.加強組織領導。學校成立九年級工作領導小組，明確工作職責和工作目標，形成中考工作領導小組、教務處、政教處、總務處、年級組、班主任、任課教師齊抓共管的管理網絡。強化過程管理，真抓實干。

2.強化考綱學習研討，加強中考信息搜集整理。認真學習、深入領會學科新課程標準精神和內涵，深入研究考綱和近三年中考試題，準確把握中考改革趨勢，認真分析和研究中考趨勢，題型的變化，明確復習方向和重點，研討新形勢下中考復習策略，制定好各學科畢業班教研計劃，提出科學合理、可行有效的中考復習方案。同時多與上級主管部門及兄弟學校聯系，搜集整理有效信息，更有針對性的指導中考備考。

3.加強學科研討。要發揮教務處、教科室、科組及備課組的集體力量。并在各備課組進行專項研討，重點研討中考試題、教材教法，提高課堂效率，制訂周密的教學與復習計劃，精心組織教學，提高課堂40分鐘的效率，避免濫發資料，上課滿堂灌的現象;強化教師課堂教學案例分析，跟蹤聽評課，學科組會診，在整改中提高，使課堂教學更適應考試改革要求，使中考的核心工作“提高學科的教育質量”真正落實到實處。

4.抓學風班風建設。抓班風、學風，培養學生良好學習習慣。加強班級管理，科任教師與班主任一起加強學生思想的教育工作。年級組分層次召開學生學習加溫鼓勁會，學生家長會，通過各方力量，教育好每一個學生，促進和改變學生學習和行為習慣的轉變，不斷提高自主學習能力。

5.班主任具體解決六個方面的問題，一是穩定學生的思想，確保學生有穩定、良好的復習迎考心態;二是優秀生的培養;三是抓競爭機制的形成;四是學法指導;五是心理疏導，讓學生有健康的心理，保持平衡的心態;六抓家校配合，做到家校齊抓共管。

2.第三次年級組教師大會，分析研究教與學的情況，提出改進意見，落實措施要求。

3.了解師生教與學的情況。

4.各科教師進行專題研究。

2015年12月：

1.對優秀生開設提高講座開始啟動。

2016年1月：

l.期末復習動員。

2.期末考試及學期結束工作。

3.年級教學的再次專題研討。

4.各科期考質量分析。

2016年3月：

l.各學科制定總復習計劃。

2.年級組教師會，統一進度和計劃。

3.年級組學生再動員，幫助學生調整心態，明確目標，端正態度，樹立信心。

4、組織九年級教師考綱學習及中考備考工作培訓。

2016年4月：

l.認真組織好本校模擬考試及質量分析。

2.各學科開設復習指導講座。

3、召開優秀生工作會議，提要求，多鼓勵，調動學生學習的積極性。

4.九年級師生誓師大會，鼓動師生士氣。

2016年5月：

l.調整復習計劃，實施第二輪復習。

2.增強與各兄弟學校畢業班工作交流活動。

3.全面復習及相關研究。

4.組織學生參加體育測試及理化生實驗操作測試及英語口語測試。

5、做好填報中考志愿、學生綜合素質評價等工作。

6.學生的思想教育主要是穩定學生情緒。

2016年6月：

l.全面復習，強化訓練，練考點、講重點、破難點，提高優秀率。

2.考前答題、考試技能指導，以適應考試環境。

篇（2）

一：把初三的復習計劃分為三大階段。每個階段有不同的任務、不同的目標和不同的學習方法。

第一階段，是整個初三第一學期時間。這個階段時間大約五個月，約占整個初三復習的一半時間左右。這初三文科復習四忌

一忌拋開考綱，盲目復習。中考各科都有《考試說明》，學生首先應該依據《考試說明》，明確中考的考查范圍和重點內容，再有針對性地進行復習。

二忌急于求成，忽視小題。有些學生認為文科需要背誦的知識點太多，而在中考中基礎知識題的分值不高，所以索性就放棄了。他們不知道解決好基礎知識，正是提高文科成績的關鍵所在。

三忌支離破碎，缺乏系統。有些學生認為與理科相比，文科知識缺乏系統性和邏輯性，可以隨意撿章節進行復習。其實文科復習應兼顧知識、能力、方法三個層次。

四忌浮光掠影，只重皮毛。有些學生只重視知識的背誦，缺乏專題性反思，不知道自己的漲分點在哪里。

第一階段可以稱為基礎復習階段。學校里每一個科目都在逐冊逐章節地進行復習，我們自己也應該和學校的教師步伐一致，進行各科的細致復習。我們要充分利用這五個月，把每一科在中考范圍內的每個知識點都逐章逐節、逐篇逐段，甚至農字逐句地復習到，應做到毫無遺漏。這個階段，復習中切忌急躁、浮躁，要知道“萬丈高樓增地起”，只有這時候循序漸進、查缺被漏、鞏固基礎，才能在中考中取得好成績;只有這時候把邊邊沿沿、枝枝杈杈的地方都復習到，才能在今后更多的時間去攻克一些綜合性、高難度的題目。

第二階段從寒假至第一次模擬考試前，時間大約四個月。這個階段是復習工作中的最寶貴的時期，堪稱復習的“黃金期”。之所以這樣說，是因為這個時期復習任務最重，也最應該達到高效率的復習。也可以將這個階段稱為全面復習階段。 我們的任務是把前一個階段中較為零亂、繁雜的知識系統化、條理化，找到每科中的一條宏觀的線索，提綱挈領，全面復習。這個階段的復習，直接目的就是第一次模擬考試。第一次模擬教育是中考前最重要的一次學習檢驗和閱兵，是你選報志愿的重要依據。一模成功，可以使自己信心倍增，但不要沾沾自喜;一模受挫，也不要恢心喪氣，妄自菲薄。應該為一模恰當定位，在戰略上藐視它，在戰術上重視它。

第三階段從一模結束至中考前，時間大約兩個月。這是中考前最后的一段復習時間，也可以稱為綜合復習階段。隨著中考的日益迫近，有些同學可能心理壓力會越來越重。因此，這個時期應當以卸包袱為一個重要任務。要善于調節自己的學習和生活節奏，放松一下繃得緊緊的神經。古人云：“文武之道，一張一弛”，在此時，第天不必復習得太晚，要趕快調整初三一年緊張復習中形成的不當的生物鐘，以保證充沛的精力。另外，這個時期不必再做過多的過量的習題，更不應死摳難題和偏題，應該做少而精的練習。比如，花些工夫研究研究歷年中考的題目，因為這些題目既是經過千錘百煉的精品，又是中考命題人意志的直接體現，可謂字字珠璣。在復習中，我們中做題應先易后難，選擇題拿不準也不要放棄，選一個最可能的空填上等等。

以上我介紹的是我在初三時的復習計劃和體會。我想，我們在復習中，更重要的是從一點一滴做起。“千里之行，始于足下”，我們也應該重視日常每天每周的復習安排。

二：在初三一年的復習中，我們應該注意合理安排每一天的復習時間。在緊張的復習過程中，每天可供我們自己利用的時間并不多，其中最長的一段時間大約就是每天晚飯后至睡覺前的三個多小時時間。能否利用好這段時間，是初三復習成敗的關鍵。在這方面，我的體會是不要在一個晚上把五科全復習到，這樣做只會不分主次、自找麻煩。試想，僅僅是不足四小時的短短的一段寶貴時間，怎么能經得起五科的輪番轟炸呢?因此，我建議大家在一個晚上專攻一門到兩門，抓住重點，集中精力，以爭取達到較高的學習效率。我在初三每天晚上復習時，周一定為數學日，周二定為英語日，周三定為物理日，周四定為語文日，周五定為化學日，每晚集中精力復習一門功課，長期堅持，效果不錯。

除了以上所說，學習的方法與態度，以及考試的心態都是很重要的因素，很多人在考試時總考不出自己的實際水平，拿不到理想的分數，究其原因，就是心理素質不過硬，考試時過于緊張的緣故，還有就是把考試的分數看得太重，所以才會導致考試失利，你要學會換一種方式來考慮問題，你要學會調整自己的心態，人們常說，考試考得三分是水平，七分是心理，過于地追求往往就會失去，就是這個緣故;不要把分數看得太重，即把考試當成一般的作業，理清自己的思路，認真對付每一道題，你就一定會考出好成績的;你要學會超越自我，這句話的意思就是，心里不要總想著分數、總想著名次;只要我這次考試的成績比我上一次考試的成績有所提高，哪怕是只高一分，那我也是超越了自我;這也就是說，不與別人比成績，就與自己比，這樣你的心態就會平和許多，就會感到沒有那么大的壓力，學習與考試時就會感到輕松自如的;你試著按照這種方式來調整自己，你就會發現，在不經意中，你的成績就會提高許多;

這就是我的經驗之談，媽媽教給我的道理，使我順利地度過了中學階段，也使我的成績從初一班上的30多名到初三時就進入了年級的前10名，并且沒有感到絲毫的壓力，學得很輕松自如，你不妨也試一試，但愿我的經驗能使你的壓力有所減輕、成績有所提高，那我也就感到欣慰了;

最祝你學習進步! 以上時參考別人的，我感覺不錯以下是我的建議

一·課上的效率一定要保持。

篇（3）

中圖分類號：G632.41 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學復習策略優化與否直接關系到學生中考化學成績的高低，科學的復習可以收到事半功倍的效果。中考化學復習時應采取什么樣的復習策略呢？

一、精準把握命題特點是科學備考的前提

廣州市初中畢業生化學學業考試是義務教育階段化學課程的終結性考試，考試結果既是衡量學生是否達到畢業標準的主要依據，也是高中階段學校招生的重要依據之一，屬選拔性和水平性相結合的考試。本文結合廣州近五（2011―2015）年中考化學年報及中考化學試題，以《廣州中考指導書》及《義務教育化學課程標準》為綱，把握中考命題的特點。

（一）研究課標，解讀考綱

根據教育部頒布的《義務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《化學課程標準》），為更好地執行《化學課程標準》，明確初中化學教學的基本要求和評價要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業生學業考試――化學考試大綱》（以下簡稱《化學考試大綱》），廣州市初中畢業生學業考試化學試卷就是《化學課程標準》、《化學考試大綱》和《評價標準（化學）》而編制的。廣州市中考化學命題依據“知識不超綱，能力不封頂”的原則。

根據每年《廣州中考指導書》，結合《化學課程標準》組織學習《化學考試大綱》，考試大綱所呈現出來的有三方面的內容――考試目標、考試方式和試卷結構以及考試內容范圍。本文重點解讀考綱的考試目標及考試內容范圍。詳見表1。

考試目標是根據《化學課程標準》對認知性學習目標的要求和初中化學教學的特點，中考試題在認知領域考查分為三個水平等級。

重點有于解讀考試的范圍和要求。當每年發的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個方面進行逐一比對，發現是否有異同或有沒有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復習備考總體方向。

（二）鉆研年報，巧用數據

《廣州市初中畢業生學業考試年報》（以下簡稱《年報》）?！赌陥蟆烦尸F內容有試題說明、統計數據與分析、試題分析、復習備考與教學建議等方面的內容。復習備考工作開始之初，必須對《年報》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數據，指導復習備考工作的開展。以下從四個方面對《年報》進行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向?！赌陥蟆分兄赋?，試卷符合考綱規定的要求，選擇題考點常規，不偏不怪，緊扣學科基礎知識，非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質全面涉及，對物質的制備等實驗類型全面涉及。考試總體的能力要求沒有太大的變化，說明命題還是比較穩定的。隨著時間的推移，關于“化學核心觀念”及試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”等方面能力要求發生了變化。詳見表2。

從上表可知，試題對于化學核心觀念能力要求，從注重到關注過渡到全面涉及。也說明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學核心觀念要求方面加深過。

另外試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”，說明試題重視與生活、生產實際相聯系，體現了化學離不開生活、化學離不開實驗，化學思維離不開探究，學生懂得從各種信息呈現形式中獲取其本質意義。因此，復習備考過程中引導學生加強自學能力的養成，綜合提高自身化學學科素養，才能適應現中考的要求。這種強調學生自學和閱讀能力的命題特點也是綜合素質培養的大勢所趨。

2.考點的考查規律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點分析可知，考點內容的覆蓋考試范圍達90%以上，題型配置和內容比例保持基本穩定，考查了九年級化學的主體內容，考查了主要的、重要的學科基本觀念和思想方法。近五年試題內容、分值分布比例情況分析，詳見表3。

從以上數據分析中，我們能準確地獲知近五年中考題在每個知識模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗總分所占比例在70%左右，而且這三部分內容所點比例基本保持穩定。它們是中考備考的重點，要立足基礎、兼顧選拔、深挖教材內容背后的化學原理和學科思想。從常見的物質中，發現近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說明命題更為細化，知識點更深入。另外，近兩年“物質的微粒構成”的分值較前幾年有所增加，說明命題體現學科的核心觀念。

3.試題呈現方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點命題達到呈現考點，通過研讀比對近五年試題就可以發現命題者命題思路，從而為科學備考做到心中有數。如以近五年中考中的物質的微粒構成，詳見表4。

從近五年的試題中分析，物質的微粒構成是每年必考的知識點?！洞缶V》對于物質構成的知識要點進行細化，呈現方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結構及其表示方法、化學式、常見元素化合價的判斷、物質組成的描述、物質變化的微觀本質。從數據分析中，準確地看到近五年中考知識要點及各要點所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團及元素符及化學式每年必考，通過對數分析發掘出命題呈現方式發生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點。通過對每年試題難易數據的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩，重視基礎，兼顧選拔，體現水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向學生全體落實基礎知識。具體見表5。

從表5中的區分度和信度數據來看，近五年來試卷難度、區分度都較好。從數據分析中，備課組發現選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對考生來，保分就是要嚴抓基礎，做好化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗的復習。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優秀學生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優的突破口。

（三）夯基礎，用好教材

從近五年《年報》分析可知：中考以保持平穩，重視基礎，兼顧選拔。必須面向學生全體夯實基礎知識，同時注重用好教科書，所有知識均能在教材上找到相應的落腳點，發揮教科書的教學功能，回歸化學學科的教育本質。

1.重視基礎。從近五《年報》均指出，強調學科知識的基礎性和廣泛的實用性，突出對化學學科思想、基本觀念、學科研究方法及科學探究能力的考查。選擇題考點常規，不偏不怪，緊扣學科基礎知識。非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報》均指出，以課本與指導書為大綱，堅持“不超，不難，不怪”。希望通過中考題，學生真切地感受到學以致用，化學是一門讓人熱愛、讓人思考、讓人創造的一門自然科學。用好化學教科書，發揮教科書的教學功能。

3.命題之源。認真研讀中考指導書對中考化學的考試范圍與要求，做到知識不超綱，所有知識點均能在教材上找到相應的落腳點。教材中的習題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導教學重視教材，落實基礎。具體詳見表6

二、取得可喜成績是復習備考的成果

學校經過三年的實施與踐行，取得不錯的教育效果。近三年中考成績均超番禺區、廣州市的平均分。具體詳見表7。

通過備課組深入研究考綱，結合年報，制定精準策略，并實踐踐行，從上表中數據可知，近三年我?；瘜W學科的中考成績均超區平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區再有近1分的提高。

總之，中考化學高效復習課堂教學的方法多樣化，只要堅守“以學生為本”的教學理念，在中考化學總復習中，知識的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識、能力和覺悟三者的有機統一，立足于教材，關注熱點，掌握科學有效的方法，進而提高能力。要讓學生從訓練中能夠不斷積累應考經驗和技能。

參考文獻：

[1]周鑫榮.高三化學復習中提高習題訓練有效性的策略[J].化學教育，2013，（02）.

[2]傅繪景.中考化學高效復習策略[J].新課程，2015，（01）.

[3]劉秀娟.巧用數據分析指導化學中考備考[J].新課程，2014，（07）.

[4]廣州市教育研究院.2014年廣州市初中畢業生學業考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[5]廣州市教育研究院.2015年廣州市初中畢業生學業考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[6]廣州市教育研究院.2016年廣州市初中畢業生學業考試指導書化學[M].廣東教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

篇（4）

第一，過于犧牲休息時間。第二，過于強調習題的訓練。第三，過于寄希望于運氣。當然還有少部分學生對于期中備考并不重視，指望考前幾天的突擊。

考前認真復習是能考出好成績的前提，而有針對性的復習是提高復習效率的關鍵?？荚囍耙褜W過的知識進行系統化復習，系統復習的過程其實是對學過的知識再認識和再加工的過程，使它更加系統化、條理化地保留在頭腦中。

系統復習就是把每章、單元、階段學過的內容進行整理，相對集中時間進行復習，把學過的知識重新推到一個新的層次的學習過程。

系統復習的基本要求與任務是：

(一)首先要作好思想準備

不管是哪種考試，要認識到考試的重要性，它是對自己學過的知識是否掌握多少的一次檢驗，反映出你學習過程中的成績和存在的問題。所以思想上正確認識了，重視了，你就能全心地投入到復習過程中去。

(二)制定的復習計劃要量力而為，雷打不動的執行!

根據學科特點制定出適合自己的切實可行的復習計劃，對后幾天的學習作出詳細、科學、合理的安排，以便心中有數。同時要明確重點,攻克難點,側重疑點。在對知識點進行梳理的時候應抓住重點、難點和疑點。復習更重要的是查漏補缺。

(三)復習的方法多種多樣

不同的方法也許適用于不同的人,我們應在實際運用中找到適合自己的復習方法,同時應注意不斷地變換自己的復習方法。復習中要文理科交替，因為文理科交替復習能減少學科知識間的互相干擾和相互攝制，利于記憶，增強知識在腦海里的時間性。

(四)適當做些綜合題

綜合題能反映出你對該學科的知識掌握的全面性。因為一門學科的知識之間都存在著密切聯系，如果你做綜合題做得較順利，證明你在系統復習中對該學科的知識掌握是比較完善和系統化復習工作是做得較好的。如數學中的綜合運算題就反映出你是否掌握各種運算法則和運算技能。這會增強你綜合知識運用的能力。

(五)堅持做好系統復習

要認識相對集中的復習時間的寶貴，不能輕易浪費，所以要十分珍惜。把各學科的知識系統地進行整理，克服放松情緒。

(六)強化記憶，查漏補缺

在系統復習中，將平時自己在學習過程中對某方面的內容掌握不夠的、理解還欠深刻的內容及時補正，達到完美無缺。

(七)融會貫通、強化記憶平時學習，是一個知識點一個知識點學習的，這就難免顯得分散和凌亂，通過系統復習，可以把平時學過的知識一點一點地串起來。這樣，串起來的知識就比較系統了。在串的過程中其實也是一個對知識的再認識過程，重新學多一次，再認識過程記憶中起著強化作用。系統復習次數越多，強化作用越多，印象也深刻。

【期中考試前學習計劃范文2】

一年一度的期中考試馬上就要開始了，同學們正在進行緊張的復習，根據以往的教學經驗，特制定以下復習計劃，僅供參考。

數學

1.整理老師發下的復習試卷，記錄其中錯題，難題，并重新做一遍。這些復習卷很重要，你還可以找來去年或前年的考試卷給做。重復做卷子里的題目，越熟練越好。

2.整理課堂筆記?？梢韵葒L試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

3.整理公式。重新背一遍并理解。

語文

1.整理課堂筆記?？梢韵葒L試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

2.整理老師發下的復習試卷，記錄其中錯題，難題，并重新做一遍。這些復習卷很重要，你還可以找來去年或前年的考試卷做。重復做卷子里的題目，越熟練越好。

3.熟背課文，在理解的基礎上進行記憶。

4.作文方面可以參考歷年作文題目，并嘗試寫一些作文。

英語

1.整理課堂筆記?？梢韵葒L試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

2.單詞句子熟背，最好能默。

3.常常拿起課本念句子，要大聲念，不怕錯。

4.常翻一翻詞典，聽一聽磁帶，看一看光盤。

篇（5）

或許以后你們將會感慨，整個初中是我們人生中最應該享受的時光，并不是因為我們多么自由，多么富有，而是因為此時我們年輕，對于朋友和同學來說我們擁有彼此，這種日子僅此三年。中考復習的每一天，盡管學習很辛苦，做題很疲憊，但是我們知道我們的目標，我們也知道會有老師幫助我們盡可能的實現它。

所以，每個人都不是自己在奮戰，每天的辛苦復習中，我們有老師，有同學，擁有朋友和家人，每個人都會挺你。中考，沒有人讓你去下火海，沒有人逼你說拿命來，復習僅僅是辛苦，但是不會覺得恐怖。

我們想想和同學們一起埋頭苦寫的日子，互相追趕著彼此的進度，雖然緊張，但是課間依然說笑如常。彼此之間不應該是競爭者，而是隊友。一套卷子發下來爭先恐后的做著，生怕比別人落下，生怕比別人少做，而后對于某些題大家又開始互相講解，互相調侃著。我們希望不斷地通過做題來證明我們的實力，找到那種被別人羨慕的成就感。初三的生活就是這樣，我們恨它因為他讓我們不得不忙碌著，我們愛它，因為他讓我們忙碌并在一起。

好啦，言歸正傳，對于我們來說現在滿打滿算，也只有4個月不到的時間能夠用來復習，再細細算一下，直到一摸前，我們只有2個月的時間了。這段時間，轉瞬即逝，但是如果能夠把握好對于我們提高成績還是可以有很大幫助的。

在此階段同學們復習時需要注意兩點，第一是方法，第二是心態。

先說方法，春季的復習，基礎知識永遠是我們不得不重視的。

第一、基礎知識系統化。

看到一道題，我們要知道它在考什么，我們要明確的知道每一個知識點來源于那一部分知識。牢記每一部分知識的重點，難點以及易錯點能夠大大降低我們的出錯率。就像看到分式方程一定要想到驗根，看到一元二次方程一定要想到算一下，看到等腰三角形一定要注意分類討論并且想到三線合一。

初中學過的所有知識都有著他最基礎的一部分以及較難掌握的一部分，這就對應著我們中考要求中ABC三類不同的要求，我們對于每一部分知識都要做到心中有數，尤其是幾何的模型，例如圓與切線當中的單切線，雙切線以及三切線，相似當中的非垂直相似，雙垂直相似以及三垂直相似模型，我們都要了然于胸，這才能使得我們做題的思路來得更快更清晰。

再者，對于構造等腰三角形以及直角三角形來說，經常需要討論誰是腰誰是底邊，哪個是直角邊哪個是斜邊，這里系統化的方法就變得特別的重要了。為了保證討論的情況不丟不落，必須要按照一定的原則進行劃分，否則拼拼湊湊就有可能有丟的有重復的。因此，我們一定要學會對于基本題型的總結，對于基本知識點的歸納，以保證我們做題的順暢與嚴謹。

第二、基礎知識全面化。

為什么這個重要，因為全面化的知識能給我們提供更多的思路和更寬的解題空間。比如說三角形中重要的線段，很多同學都會說角平分線，中線和高，那么實際上還有一條非常重要的線段——中位線。這條線段盡管不是和前三條一起講的但是在求解三角形的問題當中經常會用到，那么如果我們做題當中意識不到三角形中位線的問題，那么很可能就做不出輔助線。

因此將知識點規整在一個整體當中是非常有利于我們進行聯想和應用的。再比如，求解線段長，都能用到什么方法，大部分同學都能說出很多種，例如勾股定理，相似三角形，全等三角形，三角函數，特殊三角形的性質等等，但是諸如面積法，以及構造平行四邊形等方法卻經常被遺忘。這就是歸納方法的不徹底，而后者往往是解決綜合題中有可能會用到的方法，所以歸納的徹底相當的重要。

再例如證明題中推導角度的問題，除了大家一直比較敏感的三線八角，在我們學過相似和全等之后，便經常習慣于用這幾種方法求解角與角的關系，而事實上還有兩個非常重要的方法最容易被忽略，一是“三角形內角和=180°”二是“三角形的一個外角等于與他不相鄰的兩個內角之和”，干瞪眼就是看不出來這是外角的同學大有人在，所以，在學過的知識逐漸變得豐富之后，我們要善于整理，把學過的每一個知識點整理到一起，串成線，吊起來一串圓，要能夠知道里面一共有多少個定理，多少種提醒常見的題型;吊起一串直角，要想到什么地方能夠見到直角，直角三角形有什么性質和作用。所以大家要全面總結每一部分考點涉及到的知識，每一種知識涉及到的解題方法。這樣才能保證我們思路開闊，方法靈活，不至于說看一道題能想出來的方法死活做不出來，應該用到的方法死活想不到。

第三、基礎知識深度化。

這部分就關系到我們后面的綜合題了。深度化，也就是對于基礎知識的應用與遷移。中考是沒有難題的，我們所說的難題只不過是將許多簡單的知識點有機的結合在一起，或稍作變形，或稍加隱藏。那么這部分就需要大家能夠靈活并且熟練的應用我們的基礎知識進行解答。靈活運用的前提，就是對于知識點認識的深刻。例如兩邊之和大于第三邊，兩邊之差小于第三邊。

很多同學只能想到用它來求解范圍問題，但事實上，在綜合題中，這部分知識更多的用來求解線段關系以及最值問題。如果能有這種認識，那么在綜合題中就能夠自然而然的想到平移線段構造三角形或者平行四邊形。再比如，二次函數的圖像與任意一條直線的交點，不僅表示著兩個圖像相交，同時表示著他們所組成的二元一次方程有實根。

對于直角三角形，他不僅僅是我們的一個求解對象，同時我們要認識到它是一個非常好的邊角轉化工具，出現特殊角度，我們要能夠想到構造直角三角形，把條件進行轉化。這些，都是需要在做夠一定量的題目后對于基礎知識深化理解才能掌握的方法。

小結一下，為什么一直強調我們的基礎知識，因為整個初中數學，根本不會出現超綱的題或者讓大家完全沒有學過的知識卻解決問題，一定不會，全部都是由我們的基礎知識單獨或者成群出現的，所以掌握好基礎知識，我們就能夠做到易題不錯，難題會做，小題快做，大題穩做。

除了重視基礎知識，復習過程中也要注意加強培養自己的數學敏感度。這包括觀察和歸納。兩個三角形構成了蝴蝶圖，兩條線段形成了直角，正方形中出現了三垂直，善做題時很多思路來源于我們的仔細觀察。歸納這種能力突出表現在填空的最后一道題，以及答題的第22題。

這些題說白了就是在考驗大家的觀察，發現，歸納以及應用能力。在基礎知識已經復習得差不多的情況下，對于這些問題我們就要有著一雙敏銳的眼神和一顆善于歸納的頭腦。這兩道題突出的一點就是變化，我們要善于在變化之中尋找不變的東西，無論是圖形變化，條件變化還是數目變化，其中總有著不變的東西。或者是解題思路不變，或者是輔助線畫法不變，或者是兩個量之間關系不變，或者是結論不變。

我們觀察圖形，觀察條件，觀察我們上一問已經得出的結論，總會有一條線將他們串在一起的，這就為我們做后面一問提供良好的思路。所以，在春季的這個復習階段，好好地訓練一下自己的觀察能力以及歸納能力，將會對你在思考問題時更快更準確的找到方法。

接下來簡單說一下心態。無論你現在的成績好與壞，我們的春季復習就是要保證在提升成績的同時盡量保證成績穩定下來。平日里在家除了學習，適當的放松，和家長聊一聊學習之外的事情，勞逸結合。但是注意千萬不要被一些其他瑣碎的事情擾亂心思。

初三的我們正在經歷心智不斷成熟的過程，這時候對于很多事情大家都有了自己的想法，于是生活中會有摩擦，有感動，會有各種各樣的喜怒哀愁，無論是那種，不要讓那些影響到你復習時候的專注。因為所有的事情都可以等待著今后去解決，唯獨中考不可以，這個時候我們要開始學會對自己負責，凡是要分得清輕重緩急，要能夠調節好自己的情緒。

對于做題，一定要保持著一股拼勁，筆者當年的初三，全班同學看到新的卷子就像猛虎撲食一樣做著，因為每個人都想證明自己強，都想享受別人羨慕和贊嘆的目光，所以初三的我們貪婪一點，沒什么不好。在家里的時候，想著自己“暗中”多用點功也許就能超過一兩個同學，也許就能距離期望的學校更進一步，那么能有這樣的斗志是最好的。

篇（6）

1.把課本從頭到尾認真的看一遍.

把相關的知識點畫下來，認為重點的要用紅筆做記號。

2.把過的知識進行喚醒，拾起忘記的知識。

3.要做一些相應的習題來幫助理解和記憶。

二、各學科各單元的專題知識復習：

1.買一本有一、二輪復習的輔導書，像點撥，5年中考3年模擬等等。在做習題的時候要把不會的題的相關知識重復看一遍，并做好記號，表明這個我已經看過了但不會。

2.要詳細做各單元的復習題，不要漏掉知識點。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點很多，這類綜合題是最練習頭腦的。

3.要總結公式，定理，要領，單詞，語法，詩詞，文學基礎，化學方程式，反應原理，各種實驗等等。

三、單科目的知識整合：

1.做一些單科的歷年的中考習題，可以看答案，問老師和同學，看答案的目的是學習中考的題是如何解答的，改正平時學習中的不良解題習慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來，并改正，寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來，以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結解題的方法，和一些常用，但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上，所以會忘記的。

3.建立一個錯題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個分頁夾來裝材料。

四、仿真模擬強化復習：

1.各學科要按中考的時間來做中考模擬題，不要看答案，限時完成并記時，留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改，找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區(縣)的模擬題做，還有重點中學自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學校)。

2.要在解題的時候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時候學習如何使用技巧。

3.要在做題的時候養成邊做邊檢查的習慣，如果這時候還有寫錯字，做錯題，抄錯題等不良習慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

五、強化中考考點，壓軸大總結：

1.找各學校的壓軸題來做，歷年也可以，這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進行復習時，今年可能就會出了也不一定的。

3.找同學或父母的朋友的子女互換壓軸習題，加大見視。

六、考前瀏覽：

1.把以前所有學過的知識點(冊)和總結拿出看，這個時候會的就會了，不會的就還是不會了，只能如此了。

篇（7）

A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

B.常溫下金屬均為固態

C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

2.(2014，蘇州)下列關于金屬的說法正確的是(B)

A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應

C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>Z D.Z>Y>X

4.下列關于鐵的說法錯誤的是(A)

A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

6.(2014，重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(B)

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

7.(2013，湛江)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

8.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

9.(2014，株洲)中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是(B)

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

10.小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是(D)

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬單質M

C.濾渣中一定含有單質銅

D.加入的金屬M可能是單質鐵二、填空題

11.(2013，邵陽)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。

(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導熱__性。

(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

12.(2014，沈陽)我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

(1)CuSO4的物質名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。

(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

(4)該反應的基本反應類型為__置換反應__。

13.(2013，南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料。

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、實驗探究題

14.(2013，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色__。

(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發__。

16.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

焦炭――過量空氣、高溫①　CO2　――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③　Fe

寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計算題

17.(2014，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：

(1)該合金樣品中含鐵的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

(2)所得固體銅的質量a為多少克?

(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]

解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。

Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

56160　152 　 64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

(1)樣品中含鐵的質量分數=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

篇（8）

A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

B.常溫下金屬均為固態

C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

2.(2014，蘇州)下列關于金屬的說法正確的是(B)

A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應

C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>Z D.Z>Y>X

4.下列關于鐵的說法錯誤的是(A)

A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

6.(2014，重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(B)

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

7.(2013，湛江)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

8.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

9.(2014，株洲)中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是(B)

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

10.小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是(D)

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬單質M

C.濾渣中一定含有單質銅

D.加入的金屬M可能是單質鐵二、填空題

11.(2013，邵陽)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。

(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導熱__性。

(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

12.(2014，沈陽)我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

(1)CuSO4的物質名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。

(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

(4)該反應的基本反應類型為__置換反應__。

13.(2013，南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料。

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、實驗探究題

14.(2013，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色__。

(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發__。

16.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

焦炭――過量空氣、高溫①　CO2　――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③　Fe

寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計算題

17.(2014，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：

(1)該合金樣品中含鐵的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

(2)所得固體銅的質量a為多少克?

(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]

解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。

Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

56160　152 　 64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

(1)樣品中含鐵的質量分數=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

篇（9）

A.由碳、氫、氧三種元素組成

B.相對分子質量為46

C. —個二甲醚分子中含有9個原子

D.碳、氫、氧三種元素的質量比為2 ： 6 ： 1

2.下列結論不正確的是( )

A.化學反應中一定有能量的變化 B.化學反應中一定會有新物質生成

C.化學反應中元素種類一定不發生變化 D.化學反應中一定會伴隨著一些現象

3.黃曲霉素(化學式為C17H12O6)廣泛存在于變質的花生、玉米和谷物等農產品中，下列有關說法錯誤的是( )

A.黃曲霉素有很強的毒性

B.其相對分子質量為312

C.黃曲霉素中C、H、O三種元素的質量比為17:12:6

D.每1個分子由35個原子構成

4.碳與濃硝酸發生反應的化學方程式為：C+ 4HNO3濃 CO2+ 4X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是( )

A.HNO3 中 N 的化合價為5 價

B.化學方程式中 X 為 NO2

C.該化學反應前后，原子個數和分子個數都沒有發生變化

D.該反應中，C 具有還原性

5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。

依據上表判斷，下列結論正確的是( )

A.11 號元素的原子，在化學反應中容易得到電子變成離子

B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學式為 Al3S2

C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層

D.ClCl— ，則 Cl 核內有 18 個質子

6.按照物質分類及化合價規律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六種物質中，最后一種物質為

A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S

7.下列反應不屬于基本反應類型的是

A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2

8.根據下圖提供的信息，下列說法正確的是( )

A.鈉原子最外層有11個電子 B.鈉的相對原子質量是22.99g

C.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數為11

9.路邊燒烤除污染環境外，在燒烤肉類食品時還會產生一種致癌物質——苯并(a)芘(化學式C20H12)。有關苯并(a)芘的說法錯誤的是 ( )

A.它由兩種元素組成 B.苯并(a)芘中氫元素的質量分數為6%

C.它屬于有機化合物 D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數比為20:12

10.掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語的意義敘述正確的是

A.2H表示兩個氫元素 B.CO表示一個一氧化碳分子

C.Zn2+表示鋅元素的化合價為+2價 D. 表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷11.下圖呈現的是鉀在元素周期表中的一些信息,下列判斷正確的是

A.原子序數是19 B.它是非金屬元素

C.原子核內的質子數為39 D. 相對原子質量是19

12.經過一段時間的化學學習， 你認為下列不屬于化學這門科學研究范疇的是( )

A.物質的組成和結構 B.物質的變化和性質

C.物質的運動狀態 D.物質的用途和制取

13.前者決定原子種類，后者決定元素的化學性質的是( )

A.核內中子數，外層電子數 B.核內質子數，核外電子數

C.核電荷數，最外層電子數 D.相對原子質量，離子所帶電荷數

14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質的分子中都含有

A、氫原子 　B、1個氫分子

C、2個氫元素 　D、氫氣

15.在原子結構中，決定元素的化學性質的是

A、質子數 B、電子數

C、中子數 D、最外層電子數

二、填空題

16.為了探究“水的凈化”過程，某化學實驗小組從河中取了水樣，觀察到： A.水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆?！，F對水樣進行如下處理：

(1)向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于______變化(填“物理”或“化學”)。

(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，則X的化學式為______________。

17.用元素符號或化學式填空：

①鐵元素 ②水 ③二氧化硫

④空氣中含量最多的氣體 ⑤氨氣

⑥堿式碳酸銅是由 元素組成。

18.(4分)請用化學符號或化學式完成下面的空格。

(1)2個氮原子 ; (2)鐵離子 ;

(3)氫氧化鋁中鋁元素顯+3價 ; (4)由生物細胞中含量占前三位的元素組成的酸的化學式 。

19.寫出下列化學反應的文字表達式：

①碳在氧氣中燃燒： ;

②鐵絲在氧氣中燃燒： ;

③實驗室用氯酸鉀制取氧氣 ;

④紅磷在空氣中燃燒 ;

20.寫出下列物質的化學符號

氧氣 ;四氧化三鐵 ;過氧化氫 二氧化硫 .磷 ;鐵 .

21..用化學用語填空：:

(1)兩個氮原子______ ; (2)氧化鈉的化學式________ ;(3)鐵離子的符號________。

三、簡答題

22.據浙江在線《水能滅火，可是昨天這場雨，卻在一起火災中充當了“油“的角色》報道：30米掛車在江南大道上一路撒“火種”13小時，這一切都是因為這輛載有20多噸電石的大貨車。據介紹，電石，化學名稱碳化鈣(CaC2),不可燃，是一種有機合成化學工業的基本原料，化學性質非?；顫?，遇水后能激烈分解產生產生乙炔(C2H2)氣體和熟石灰，釋放出大量的熱，請回答：

(1)請寫出碳化鈣遇水后的化學方程式：

(2)根據上述信息，你認為應該如何保存電石?

23.人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要.

(1)圖1是氟元素的原子結構示意圖，其最外層電子數是　 　;

(2)從圖2可知硒元素的原子序數為　 　;

(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是　 　;

(4)寫出化學符號：①氟離子 　;②三個鐵原子　 　;③碘單質(雙原子分子)　 ;

(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由　 　種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為　 　;

(6)硫酸亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質獲得硫酸亞鐵的化學方程式：　 　.

24.普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)普通干電池勝任照明時化學能轉化為 。

(2)電池中石墨表現出優良的 性能;石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是 不同。

(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質)。

①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。

②濾液a中溶質的化學式是 。

③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。

④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素參考答案

1.D

【解析】

試題分析：根據二甲醚的化學式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則—個二甲醚分子中含有9個原子，正確; C、二甲醚的相對分子質量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯誤。故

考點：化學式的書寫及意義，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算

2.D

【解析】

試題分析：A、化學反應中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現為熱量的變化，正確，B、化學反應的本質就是有新物質生成，正確，C、質量守恒定律告訴我們：化學反應中元素種類一定不發生變化，正確，D、化學反應中可能會伴隨著一些現象，而不是一定，錯誤，故選D

考點：化學反應的特點

3.C

【解析】

試題分析：A、黃曲霉素有很強的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學式為C17H12O6)相對分子質量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯誤，D、每1個分子中的原子數=17+12+6=35，正確，故選C

考點：根據化學式進行的計算

4.C

【解析】

試題分析： A選項HNO3 中 N 的化合價為5 價，根據化學式中元素的正負化合價的代數和為0，得是正確的敘述;B選項根據質量守恒定律知道，化學方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項該化學反應前后，原子個數和分子個數都沒有發生變化是錯誤的敘述，原子沒變而分子變化了;D選項該反應中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C

考點：質量守恒定律、化合價的計算、還原性的判斷

5.C

【解析】

試題分析：A.11 號元素的原子，在化學反應中容易得到電子變成離子是錯誤的敘述，容易失去電子變為離子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學式為 Al3S2 是錯誤的敘述，根據化合價的代數和為0，可知化學式為Al2S3 C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層是正確的敘述;D.ClCl— ，則 Cl 核內有 18 個質子是錯誤的敘述，原子轉化為離子時電子改變而質子數不變;故選擇C

考點：原子結構示意圖

6.C

【解析】

試題分析：物質的分類是按照單質、氧化物、鹽的順序排列;化合價是由低向高排列，故最后一種物質 為硫酸銅;選擇C

考點：物質的多樣性、化合價的計算

7.D

【解析】

試題分析：四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;A屬于復分解反應;B屬于分解反應;C屬于置換反應;D屬于氧化還原反應不屬于四種基本反應類型;故選擇D

考點：化學反應的分類

8.D

【解析】

試題分析：由原子結構示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項鈉原子最外層有1個電子;B.鈉的相對原子質量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項鈉的原子序數為11，根據在原子中，質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數可知，是正確的敘述;故選擇D

考點：元素周期表

9.B

【解析】

試題分析：由苯并(a)芘(化學式C20H12)的化學式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質量分數為6%是錯誤的敘述，應該為4.4%; C.它屬于有機化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數比為20:12是正確的敘述;故選擇B

考點：有機物的概念、物質的組成、有關化學式的計算

10.B

【解析】

試題分析：A.2H表示兩個氫原子B.CO表示一個一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個鋅離子的所帶的電荷數為+2;D. 表示鎂元素的化合價為+2價;故選擇B

考點：化學符號的含義

11. A

【解析】

試題分析：根據元素周期表提供的信息可知，A選項原子序數是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據在原子中質子數=核外電子數=原子序數，相對原子質量為39.10;故選擇A

考點：元素周期表提供的信息

12.C

【解析】

試題分析：化學是在分子原子層次上研究物質的組成、結構、性質與變化規律的科學，故不屬于化學研究的范圍為物質的運動狀態，故選擇C

考點：化學研究的范圍

13.C

【解析】不同元素的原子其核內的質子數不同，所以決定元素種類的是其原子核內的質子數，不同的原子中子數可以相同，所以中子數不能決定元素的種類。稀有氣體的原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數一般大于4個，在化學反應中容易得到電子;所以元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的

14.A

【解析】：物質是由元素組成的，由微粒構成的;而分子則是由原子構成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說分子中含有元素、其它分子或其它物質。

知識點分析：考查物質的宏觀組成與微觀構成。

15.D

【解析】：元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

知識點分析：理解結構與性質的關系。

16.物理 ， O2

【解析】

試題分析：(1)活性炭的吸附沒有新物質生成，該過程屬于物理變化;(2)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，得出X的化學式為 O2。

考點：水的凈化、質量守恒定律

17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H

【解析】

試題分析：①元素符號的書寫，鐵元素：Fe

②化學式的書寫，水：H2O

③二氧化硫：SO2

④空氣中含量最多的氣體是氮氣 ：N2

⑤氨氣：NH3

⑥堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成

考點：化學用語的書寫

18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3

【解析】

試題分析：(1)表示原子個數，在元素符號前面加數字，故2個氮原子：2N

(2) 離子表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫，鐵離子帶3個單位正電荷，故鐵離子：Fe3+

篇（10）

A.水銀　銀　Ag

B.酒精　乙醇　C2H5OH

C.石灰石　氫氧化鈣　Ca(OH)2

D.蘇打　碳酸氫鈉　NaHCO3

2.下列關于化肥的說法正確的是(D)

A.過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥

B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康

C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味

D.合理施用化肥能提高農作物的產量

3.(2014，成都)下列反應不屬于復分解反應的是(A)

A.H2+CuO=====Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

4.(2013，長沙)下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，蘇州)下列有關物質混合后的現象描述中，正確的是(C)

A.在碘化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變藍

B.無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產生白霧

C.在氫氧化鈉稀溶液中滴加數滴硫酸銅溶液，產生藍色絮狀沉淀

D.銨鹽與堿溶液混合加熱，產生的氣體使濕潤的紫色石蕊試紙變紅

6.(2013，日照)下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現的是(D)

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

7.(2014，沈陽)區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是(B)

A.稀鹽酸 B.酚酞試液

C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈣溶液

8.(2013，包頭)下列說法不正確的是(B)

A.含銨根離子的氮肥與堿性物質混合，能產生有刺激性氣味的氣體

B.將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳

C.檢驗氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實驗步驟是先加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

D.可用水來鑒別無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體

9.將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是(D)

A.水、氫氧化鈉溶液

B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

C.水、氫氧化鉀溶液

D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

10.(2013，玉林)下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是(B)

A.NaOH　NaCl　CuSO4　HCl

B.KNO3　Na2SO4　NaOH　KCl

C.KCl　Ba(NO3)2　HCl　CaCl2

D.Na2CO3　Ba(OH)2　KNO3　Na2SO4

11.(2014，蘭州)下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是(C)

A.煅燒石灰石

B.在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.稀釋NaCl溶液

D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空題

12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：

(1)過濾時玻璃棒的作用是__引流__，

過濾后發現濾液渾濁，應__再過濾一次__。

(2)寫出步驟②的化學方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，

該反應是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應。

乙同學設計了一種實驗方案：

石灰石――①加鹽酸D――②加碳酸鈉溶液③過濾碳酸鈣

(3)請你寫出乙同學實驗方案的一個優點：__操作簡單，節約能源__。

13.(2014，江西)小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲(如右圖)，游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E反應產生的氣體是光合作用的原料之一。(提示：碳酸鋇不溶于水)

(1)C物質是__硫酸銅(或CuSO4)__;

(2)A與E反應的化學方程式為：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;

(3)B與E反應的基本類型是__復分解反應__;

(4)按游戲規則，下列能替代D物質的是__③__(填序號)。

①銀?、诼然F?、蹥溲趸洝、苎趸~

14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗：

(1)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。

(2)向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡。

(3)向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

根據上述實驗判斷該溶液中①一定含有的離子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的離子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能確定的離子是__Cl-__，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，__先加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出現白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3產生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有氣泡產生__，說明溶液中含有該離子。

15.(2014，南京)如右圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化，圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應;“”表示物質間存在轉化關系;部分反應物，生成物略去。

(1)寫出甲的化學式__HCl__。

(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為__H2O__，丙的化學式為__Ca(OH)2__。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為__CO2__，丙能與①中丙發生復分解反應，其化學方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(寫出一個即可)。

③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式__CO2+H2O===H2CO3__。

16.(2014，泰安)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧。如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：

(1)該廠最終產品有__純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨)__(填物質名稱);

(2)流程Ⅰ中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是__B、C__(填字母);

A.加入三種溶液的順序不能調整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是__使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收__;

(4)寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、實驗探究題

17.(2014，聊城)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應后的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性;氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。

【提出猜想】猜想1：濾液中溶質是NaCl;

猜想2：濾液中溶質是NaCl和__BaCl2__(填化學式)的混合物;

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__3__不成立。